1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物。

　　2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

　　正確。

　　3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯(cuò)誤,Sn,Pb 等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到 H2,比如硝酸。

　　4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯(cuò)誤,如 SiO2能同時(shí)與 HF/NaOH 反應(yīng),但它是酸性氧化物。

　　5.原子核外最外層 e-≤2 的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為：1/2/3/4/5/6/7

　　錯(cuò)誤,原子核外最外層 e-≤2 的可以是 He、H 等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為 1/2/3/4/5/6,最外層 7e-的 117 好金屬元素目前沒有明確結(jié)論。

　　6.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)

　　錯(cuò)誤,比如 Cu 的還原性弱于鐵的,而 Cu2+的氧化性同樣弱于 Fe3+。

　　7.CuCO3可由 Cu2+溶液中加入 CO32-制得

　　錯(cuò)誤,無法制的純凈的 CuCO3,Cu2+溶液中加入 CO32-會(huì)馬上有 Cu2(OH)2CO3生成。

　　8.單質(zhì) X 能從鹽的溶液中置換出單質(zhì) Y，則單質(zhì) X 與 Y 的物質(zhì)屬性可以是：

　　(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

　　錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)。

　　9.H2S、HI、FeCl2、濃 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

　　錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦?SO3而變質(zhì)。

　　10.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

　　錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)。

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